Qual a diferença entre ácido e base?
A diferença entre ácidos e bases em português do Brasil está relacionada às suas propriedades químicas, como solubilidade, estrutura, condutividade elétrica e pH. Aqui estão as principais diferenças:
Solubilidade: Ácidos e bases geralmente são solúveis em água, mas suas propriedades organolépticas (propriedades que dizem respeito aos nossos sentidos, como o paladar e o olfato) podem variar. Por exemplo, ácidos tendem a ter sabores ácidos, como o limão, enquanto bases tendem a ter sabores adstringentes, como uma banana verde.
Estrutura: Ácidos e bases possuem estruturas químicas diferentes. Ácidos geralmente liberam íons hidrogênio (H+) em solução, enquanto bases liberam íons hidróxido (OH-) .
Condutividade elétrica: Ácidos e bases são condutores de eletricidade quando dissolvidos em água, mas a condutividade pode variar dependendo da força da substância.
pH: O pH é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução. Ácidos possuem pH menor que 7, enquanto bases possuem pH maior que 7. Um meio considerado neutro possui pH igual a 7, como é o caso da água destilada.
Reação recíproca: Quando ácidos e bases são colocados em contato, eles reagem entre si, neutralizando um ao outro e tornando o pH do meio neutro. Isso ocorre porque o cátion H+ proveniente do ácido reage com o ânion OH- proveniente da base, formando água.
| Característica | Ácidos | Bases |
|---|---|---|
| Solubilidade | Geralmente solúveis em água | Geralmente solúveis em água |
| Estrutura | Contêm hidrogênio que pode ser cedido em solução aquosa | Contêm hidroxila (OH-) que pode ser cedida em solução aquosa |
| Condutividade elétrica | Condutores de elétrons em solução aquosa | Condutores de elétrons em solução aquosa |
| pH | Valores de pH entre 0 e 7 indicam ácidos | Valores de pH entre 7 e 14 indicam bases |
| Sabor | Geralmente têm sabor azedo | Geralmente têm sabor adstringente (que "amarra" a boca) |
| Indicadores ácido-base | Mudam de cor em contato com ácidos e bases, como fenolftaleína e papel de tornassol | Mudam de cor em contato com ácidos e bases, como fenolftaleína e papel de tornassol |
Quais são as propriedades de ácidos e bases?
As propriedades de ácidos e bases são importantes para entender seu comportamento e aplicação em diversas situações. Algumas das principais propriedades incluem: Ácidos :
- Ionizam-se em meio aquoso, liberando o cátion H+;
- São condutores de eletricidade devido à liberação de íons em meio aquoso;
- Em contato com meio básico, sofrem reação de neutralização, formando sal e água;
- Podem ser classificados pela presença ou não de oxigênios na sua molécula, pela força, pelos hidrogênios ionizáveis e pela sua volatilidade;
Bases :
- Em solução aquosa, liberam hidróxilas, íons negativos OH-;
- Também são condutores de eletricidade devido à liberação de íons em meio aquoso;
- Em contato com meio ácido, sofrem reação de neutralização, formando sal e água;
Ambas as substâncias apresentam reações de neutralização quando colocadas em contato, tornando o pH do meio neutro.
Além disso, a escala de pH é uma maneira eficaz e segura de identificar ácidos e bases, com valores menores que 7 indicando soluções ácidas e maiores que 7 indicando soluções básicas.
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Como os ácidos e bases são usados na indústria?
Os ácidos e bases são utilizados na indústria em diversas aplicações, como refinação do petróleo, produção de fertilizantes, fabricação de medicamentos, conservação de alimentos e sistemas de refrigeração. Alguns exemplos de ácidos e bases comuns e suas aplicações incluem:
- Ácido sulfúrico (H2SO4): É um ácido forte altamente corrosivo e irritante, utilizado principalmente na indústria pesada e na produção de fertilizantes;
- Ácido clorhídrico (HCl): É utilizado na indústria química e farmaceútica, bem como na limpeza (refinação) de metais e no mantenimento de piscinas;
- Ácido nítrico (HNO3): É um ácido mineral altamente corrosivo e também se utiliza comumente na produção de fertilizantes;
- Ácido cítrico (C6H8O7): É um ácido orgânico abundante em frutas e é utilizado como antioxidante natural;
- Hidróxido de sódio (NaOH): É uma base muito importante na indústria, conhecido como soda cáustica, e é utilizado na fabricação de sabão e na neutralização de ácidos;
- Hidróxido de alumínio (Al(OH)3): É utilizado na medicina como antiácido e adyuvante de vacunas;
Os ácidos e bases desempenham um papel crucial na indústria farmacêutica, atuando como catalisadores, reguladores de pH e agentes de conservação.
Um exemplo específico de uma reação envolvendo ácidos e bases é a síntese da aspirina, que envolve a formação de um éster entre o ácido salicílico e o anidrido acético, em presença de um ácido, como o ácido sulfúrico, que atua como catalisador.
Quais são os indicadores ácido-base mais comuns?
Os indicadores ácido-base mais comuns no Brasil são substâncias naturais ou sintéticas que mudam de cor em contato com soluções ácidas ou básicas. Alguns dos indicadores mais conhecidos incluem:
- Fenolftaleína: É um indicador artificial que, em presença de um meio ácido, fica incolor, e em meio básico, apresenta coloração rosa;
- Azul de bromotimol: Este indicador artificial varia de amarelo a verde em meio ácido e de azul a verde em meio básico;
- Alaranjado de metila: É um indicador artificial bastante utilizado em titulações ácido-base, apresentando coloração alaranjada em meio ácido e amarela em meio básico;
- Papel tornassol: Este indicador artificial muda de cor vermelha para amarela em meio ácido e de vermelha para azul em meio básico;
- Repolho roxo: É um indicador natural obtido a partir do suco do repolho roxo, que apresenta coloração roxa em meio neutro, vermelha em meio ácido e rosa em meio básico;
Cada indicador possui um ponto de viragem, que é a faixa de pH em que é perceptível a mudança de cor.
Os indicadores ácido-base são úteis para identificar a acidez ou basicidade de uma solução, sendo amplamente utilizados em laboratórios e na indústria.