Qual a diferença entre átomo e elemento químico?
A diferença entre átomo e elemento químico está relacionada à sua composição e propriedades:
Átomo: É a menor partícula possível que mantém as propriedades de um elemento químico. Os átomos são constituídos por um núcleo atômico, onde estão localizados prótons e neutrões, e elétrons, que orbitam o núcleo.
Elemento químico: É um conjunto de átomos com o mesmo número atômico, ou seja, com a mesma quantidade de prótons em seu núcleo. O número atômico determina a identidade de um elemento químico e o diferencia dos demais, além de influenciar suas propriedades físico-químicas.
Em resumo, um átomo é a unidade básica de construção da matéria, enquanto um elemento químico é um conjunto de átomos com características semelhantes, como o mesmo número atômico. Os elementos químicos são organizados na Tabela Periódica em função de suas propriedades e número atômico.
| Átomo | Elemento Químico |
|---|---|
| É a menor unidade de matéria que possui propriedades químicas de um elemento. | É um conjunto de átomos com o mesmo número de prótons no núcleo, resultando em propriedades físico-químicas semelhantes. |
| Consiste em um núcleo atômico com prótons e neutrons, e elétrons orbitando o núcleo. | Os elementos químicos são organizados na Tabela Periódica em função crescente do número atômico. |
| A massa atômica de um átomo é determinada pelo número de prótons e neutrons no núcleo. | A massa atômica de um elemento químico é a média das massas atômicas dos seus isótopos naturais. |
| Os átomos podem ser combinados para formar moléculas e compostos. | Os elementos químicos podem ser combinados para formar compostos e substâncias químicas complexas. |
Quais são as propriedades físicas dos elementos químicos?
Os elementos químicos são substâncias puras e fundamentais na química, compostas por átomos idênticos com o mesmo número de prótons no núcleo atômico. Eles são organizados na Tabela Periódica em função crescente do número atômico.
Algumas propriedades físicas dos elementos químicos incluem:
- Raio atômico;
- Volume atômico;
- Densidade;
- Ponto de fusão;
- Ponto de ebulição;
- Afinidade eletrônica;
- Energia de ionização;
- Eletronegatividade;
- Eletropositividade;
As propriedades periódicas dos elementos químicos variam periodicamente com o aumento ou diminuição dos números atômicos, enquanto as propriedades aperiódicas não variam periodicamente.
A Tabela Periódica é uma ferramenta de organização dos elementos químicos já descobertos, agrupando-os por semelhança de propriedades físico-químicas e em ordem crescente do número atômico. Atualmente, existem 118 elementos químicos conhecidos, sendo 92 naturais e 26 artificiais.
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Como os elementos químicos são organizados na tabela periódica?
A tabela periódica é uma disposição sistemática dos elementos químicos, organizados em ordem crescente de número atômico, número configuração eletrônica e recorrência das propriedades periódicas.
Os elementos são agrupados em períodos e grupos, que mostram tendências periódicas e propriedades químicas semelhantes. A tabela periódica é composta por:
- Períodos: são as sete linhas horizontais da tabela periódica, onde os elementos possuem o mesmo número de camadas eletrônicas;
- Grupos: são as 18 colunas verticais da tabela periódica, onde os elementos possuem propriedades físico-químicas semelhantes;
Algumas informações importantes sobre os elementos químicos na tabela periódica incluem:
- Nome do elemento;
- Símbolo do elemento;
- Número atômico;
- Massa atômica;
- Distribuição eletrônica;
A tabela periódica é uma ferramenta valiosa na química, pois permite a classificação, organização e agrupamento dos elementos conforme suas propriedades. Atualmente, a tabela periódica possui 118 elementos químicos, dos quais 92 são naturais e 26 são artificiais.
Quais são os diferentes tipos de átomos?
Os átomos são a menor unidade que compõe a matéria e são classificados com base em suas semelhanças atômicas. Alguns dos tipos de semelhanças atômicas incluem:
- Isótopos: São átomos que possuem a mesma quantidade de prótons, ou seja, o mesmo número atômico. Eles podem ter massas atômicas diferentes, pois possuem diferentes números de nêutrons.
- Isóbaros: São átomos que possuem a mesma massa atômica, mas são elementos químicos diferentes. Eles têm o mesmo número de nêutrons, mas diferente número de prótons.
Além dessas semelhanças, os átomos também podem ser classificados com base em seu estado de ionização. Um átomo neutro possui o mesmo número de prótons e elétrons, enquanto um íon positivo perde elétrons e fica com menos elétrons que prótons.
Um íon negativo ganha elétrons e fica com mais elétrons que prótons. A estrutura atômica é composta por um núcleo central, onde estão localizados prótons e nêutrons, e elétrons orbitando ao redor do núcleo.
A compreensão da estrutura atômica evoluiu ao longo do tempo, com a proposição de diferentes modelos atômicos, como o modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Schrödinger.