Qual a diferença entre hidrácidos e oxiácidos?
A principal diferença entre hidrácidos e oxiácidos está na presença de oxigênio na fórmula do composto anidro.
Hidrácidos: São ácidos que não possuem oxigênio na fórmula do composto anidro. Exemplos incluem HCl, HCN e HF. Todos os hidrogênios presentes na molécula de um hidrácido são ionizáveis.
Oxiácidos: São ácidos que apresentam oxigênio na fórmula do composto anidro. Exemplos incluem H3PO3, H2SO3 e HBrO2. Nos oxiácidos, apenas os hidrogênios ligados diretamente ao oxigênio são ionizáveis.
É importante ressaltar que a força de um ácido não é medida apenas pelo número de hidrogênios ionizáveis, mas sim pela porcentagem de hidrogênios que sofrem ionização na água em cada caso.
| Característica | Hidrácidos | Oxácidos |
|---|---|---|
| Composição | Hidrogênio (H+) e não-metal (grupos 16 ou 17) | Hidrogênio (H+), oxigênio (O2-) e não-metal (grupos 16 ou 17) |
| Exemplos | Ácido clorídrico (HCl), ácido bromídrico (HBr), ácido iodídrico (HI) | Ácido cloroso (HClO), ácido clorídrico (HCl), ácido bromoso (HBrO), ácido bromídrico (HBr), ácido iodoso (HI), ácido iodídrico (HI) |
Quais são os grupos de elementos que compõem hidrácidos e oxácidos?
Os hidrácidos e oxácidos são dois grupos de ácidos inorgânicos, compostos por hidrogênio e outros elementos. Os hidrácidos são formados por hidrogênio e um elemento não metal, enquanto os oxácidos possuem oxigênio em sua estrutura.
Os hidrácidos são compostos binários, em que o hidrogênio está unido a um elemento não metal, como flúor, cloro, bromo, iodo, enxofre, selênio e telúrio. Alguns exemplos de hidrácidos incluem:
- Ácido fluorhídrico (HF);
- Ácido clorhídrico (HCl);
- Ácido bromhídrico (HBr);
- Ácido iodhídrico (HI);
- Ácido sulfídrico (H2S);
Os oxácidos, também conhecidos como ácidos oxigenados, são compostos que incluem oxigênio em sua estrutura. Alguns exemplos de oxácidos incluem:
- Ácido carbônico (H2CO3);
- Ácido fosfórico (H3PO4);
- Ácido sulfúrico (H2SO4);
- Ácido nitroso (HNO2);
- Ácido cloroso (HClO);
A nomenclatura dos hidrácidos é simples, adicionando a terminação "ídrico" às primeiras letras do elemento não metal. Já os oxácidos possuem uma nomenclatura mais complexa, baseada nas reações de ionização dos compostos.
Como é feita a nomenclatura de ácidos hidrácidos e oxácidos?
A nomenclatura de ácidos hidrácidos e oxácidos é feita de acordo com as regras estabelecidas para os compostos químicos. Hidrácidos : Os ácidos hidrácidos são formados pela combinação de hidrogênio com outros elementos químicos.
A nomenclatura é feita acrescentando o sufixo "ídrico" ao nome do elemento químico presente no composto. Por exemplo:
- HCl: ácido clorídrico;
- HBr: ácido bromídrico;
- HI: ácido iodídrico;
Oxiácidos : Os ácidos oxácidos são formados pela combinação de oxigênio com outros elementos químicos. A nomenclatura é feita a partir das reações de ionização dos mesmos, seguindo as regras estabelecidas para os ânions e os sufixos dos ácidos.
Por exemplo:
- HClO: ácido hipocloroso (ânion hipoclorito);
- HNO2: ácido nitroso (ânion nitrito);
É importante lembrar que a nomenclatura dos ácidos oxácidos pode variar de acordo com a presença de outros elementos químicos e a estrutura do composto.
Quais são as características dos ácidos hidrácidos e oxácidos?
Os ácidos hidrácidos e oxacidos são classificados com base na presença ou ausência de oxigênio em sua composição. Características dos ácidos hidrácidos:
- Não possuem oxigênio na fórmula do composto anidro;
- Exemplos: HCl, HCN, HF;
Características dos ácidos oxacidos:
- Possuem oxigênio em suas moléculas;
- Exemplos: H2SO4, HClO4, HNO3;
Ambos os tipos de ácidos ionizam-se em meio aquoso e são bons condutores de energia. Eles também podem ser classificados com base no número de hidrogênios ionizáveis, na força, na volatilidade e no grau de hidratação.
Nos hidrácidos, todos os hidrogênios são ionizáveis, enquanto nos oxiácidos, apenas aqueles que estão ligados a átomos de oxigênio são ionizáveis.
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