Qual a diferença entre massa molecular e massa molar?

A massa molecular e a massa molar são conceitos relacionados, mas diferentes, na química. Aqui estão as principais diferenças entre eles:

• Massa molecular (MM): É a soma das massas atômicas dos átomos que compõem uma molécula de uma substância química. Ela é expressa em unidades de massa atômica (u) e pode ser calculada a partir das massas atômicas dos elementos presentes na fórmula molecular.

• Massa molar (M): É a massa de uma substância que contém 6,02 x 10²³ entidades representadas pela fórmula dessa substância, como átomos, íons ou moléculas. A massa molar é comumente expressa em gramas por mol (g/mol) e está relacionada à Constante de Avogadro (NA), que é igual a 6,02 x 10²³.

Em resumo, a massa molecular é uma medida da massa de uma molécula de uma substância, enquanto a massa molar é uma medida da massa de uma substância que contém um número específico de entidades elementares, como átomos ou moléculas. A massa molar é frequentemente usada para realizar cálculos químicos, como determinar a quantidade de substância em um experimento ou a quantidade de reagentes necessários para uma reação química.

Como calcular a massa molecular de um composto químico?

Para calcular a massa molecular de um composto químico, é necessário somar as massas atômicas dos elementos que compõem a molécula. A massa molecular é expressa na unidade de massa atômica unificada (u.m.a).

Aqui estão os passos para calcular a massa molecular:

1. Identifique a fórmula molecular do composto químico. Por exemplo, para a ureia (H2NCONH2), a fórmula molecular é (H2NCONH2)n.
2. Encontre as massas atômicas dos elementos presentes na fórmula molecular. As massas atômicas podem ser encontradas na tabela periódica dos elementos. Por exemplo, as massas atômicas para carbono (C), nitrogênio (N), oxigênio (O) e hidrogênio (H) são aproximadamente 12, 14, 16 e 1, respectivamente.
3. Multiplique as massas atômicas dos elementos pelos respectivos números de ocorrência na fórmula molecular. No caso da ureia, temos 2 átomos de carbono, 1 átomo de nitrogênio, 1 átomo de oxigênio e 2 átomos de hidrogênio. Portanto, temos 2 * 12 = 24 u.m.a para carbono, 1 * 14 = 14 u.m.a para nitrogênio, 1 * 16 = 16 u.m.a para oxigênio e 2 * 1 = 2 u.m.a para hidrogênio.
4. Somme as massas atômicas dos elementos para obter a massa molecular. No exemplo da ureia, a massa molecular é 24 (C) + 14 (N) + 16 (O) + 2 (H) = 50 u.m.a.

Lembre-se de que a massa molecular é uma propriedade das moléculas e não pode ser usada para compostos iônicos, que são constituídos por íons e não por moléculas. Nesse caso, é necessário usar a massa fórmula.

Como calcular a massa molar de um composto químico?

Para calcular a massa molar de um composto químico, siga os passos abaixo:

1. Identifique a fórmula química do composto, analisando o número de átomos de cada elemento presente na fórmula;
2. Encontre a massa atômica de cada elemento na tabela periódica;
3. Multiplique a massa atômica de cada elemento pelo número de átomos de cada elemento na fórmula;
4. Somme os valores encontrados para cada elemento para obter a massa molar total do composto;

Por exemplo, vamos calcular a massa molar do dióxido de carbono (CO2):

1. A fórmula química do dióxido de carbono é CO2.
2. As massas atômicas dos elementos são:
   • Carbono (C): 12,01 u;
   • Oxigênio (O): 16,00 u;
3. Multiplicamos as massas atômicas pelos números de átomos:
   • Carbono: 12,01 u * 1 = 12,01 u;
   • Oxigênio: 16,00 u * 2 = 32,00 u;
4. Somamos os valores:
   • 12,01 u + 32,00 u = 44,01 u;

Portanto, a massa molar do dióxido de carbono (CO2) é 44,01 u ou 44,01 g/mol.

Qual a unidade de medida da massa molecular e da massa molar?

A unidade de medida da massa molecular é a unidade de massa atômica unificada (u.m.a.). Já a unidade de medida da massa molar é o gramor (g).

A massa molecular é uma medida que representa a massa de uma única molécula, sendo calculada a partir da soma das massas atômicas dos átomos presentes na molécula.

Por outro lado, a massa molar é a massa de um mol (uma mole em Portugal) de entidades elementares, como átomos, moléculas, íons, grupos específicos ou partículas.

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