Qual a diferença entre soluto e solvente?
A diferença entre soluto e solvente está relacionada às suas funções em uma solução química.
Soluto: é a substância que se encontra dispersa no solvente e geralmente apresenta-se em menor quantidade na solução. O soluto é a substância que será dissolvida.
Solvente: é a substância na qual o soluto será dissolvido para formação de um novo produto. O solvente apresenta-se em maior quantidade na solução.
Alguns exemplos de solutos e solventes incluem:
Água e sal:
Soluto: Sal de cozinha (Cloreto de sódio, NaCl)
Solvente: Água
Chá:
Soluto: Folhas de chá
Solvente: Água
A água é o solvente mais conhecido e é considerada o solvente universal, pois possui a capacidade de dissolver uma grande quantidade de substâncias.
| Soluto | Solvente |
|---|---|
| É a substância que se dissolve no solvente | É a substância que dissolve o soluto |
| Geralmente apresenta-se em menor quantidade na solução | Geralmente apresenta-se em maior quantidade na solução |
| Exemplo: sal (NaCl) em água | Exemplo: água na solução de sal (NaCl) |
Como é medida a concentração de uma solução?
A concentração de uma solução é a quantidade de soluto presente em uma determinada quantidade de solvente, podendo o solvente ser gasoso, líquido ou sólido.
A concentração pode ser medida utilizando diferentes unidades ou relações numéricas, dependendo das grandezas que estão sendo relacionadas. Algumas das principais formas de medir a concentração de uma solução incluem:
- Concentração comum: É a relação estabelecida entre a massa do soluto e o volume da solução. Ela é expressa através da seguinte fórmula: C = m / V, onde C é a concentração, m é a massa do soluto e V é o volume da solução;
- Molaridade: É a quantidade de soluto, em moles, presente em um litro de solução. Para calcular a molaridade, utilize a fórmula M = n1 / V, onde M é a molaridade, n1 é o número de moles do soluto e V é o volume da solução em litros;
- Molalidade: É a quantidade de soluto, em gramas, presente em um litro de solução. Para calcular a molalidade, utilize a fórmula M = m1 / V, onde M é a molalidade, m1 é a massa do soluto em gramas e V é o volume da solução em litros;
- Concentração em quantidade de matéria: É a relação entre a quantidade de soluto e o volume da solução. Para calcular a concentração em quantidade de matéria, utilize a fórmula C = n1 / V, onde C é a concentração, n1 é o número de moles do soluto e V é o volume da solução em litros;
- Concentração em densidade: É a relação entre a massa do soluto e o volume da solução. Para calcular a concentração em densidade, utilize a fórmula C = (m1 / V) / d, onde C é a concentração, m1 é a massa do soluto, V é o volume da solução em litros e d é a densidade da solução;
Para medir a concentração de uma solução, é necessário conhecer as unidades de medida de todos os seus participantes (soluto e solvente) e escolher a forma de concentração mais adequada ao caso em questão.
Quais são os tipos de soluções?
As soluções são misturas homogêneas, compostas por pelo menos um material capaz de ser dissolvido (soluto) e outro que dissolve (solvente). Elas podem ser classificadas de acordo com diferentes critérios, como estado físico, natureza do soluto e concentração.
Aqui estão os principais tipos de soluções:
- Sólidas: Em temperatura ambiente, os componentes da solução encontram-se no estado sólido. Um exemplo é o ouro 18 quilates e o bronze (estanho + cobre);
- Líquidas: Nesse tipo de solução, os componentes estão no estado líquido. Exemplos incluem o soro fisiológico e o álcool comercial;
- Gasosas: Nesse tipo de solução, todos os componentes estão no estado gasoso. Um exemplo é o ar atmosférico, que é uma mistura de gases como nitrogênio, oxigênio e outros;
Além disso, as soluções podem ser classificadas com base na natureza do soluto e na concentração:
- Soluções moleculares: formadas por substâncias dissolvidas em um solvente, como a água;
- Soluções iônicas: formadas por partículas dispersas na forma de íons. Exemplo: solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl);
- Soluções diluídas: a quantidade de soluto é muito pequena em relação à de solvente;
- Soluções concentradas: a quantidade de soluto é grande em relação à de solvente;
- Soluções saturadas: a quantidade de soluto é a máxima permitida para uma certa quantidade de solvente, em determinada temperatura;
- Soluções insaturadas: possuem menor quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente;
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Como a temperatura afeta a solubilidade de um soluto em um solvente?
A temperatura afeta a solubilidade de um soluto em um solvente, sendo o único fator físico capaz de modificar a solubilidade de um solvente com relação a um determinado soluto.
A solubilidade de muitas substâncias aumenta com o aumento da temperatura. No entanto, existem exceções, como o carbonato de lítio (Li2CO3), cuja solubilidade diminui com o aumento da temperatura. Alguns fatores que influenciam a solubilidade incluem:
- Relação entre a quantidade de soluto e de solvente: O solvente sempre possui um limite de soluto que consegue dissolver. Se aumentarmos a quantidade de solvente, mantendo a quantidade de soluto, o solvente tende a dissolver todo o soluto utilizado;
- Temperatura: A solubilidade de um soluto em um solvente pode ser afetada pela temperatura. Por exemplo, é possível dissolver uma maior quantidade de gás carbônico quando o refrigerante está gelado;
Para determinar a solubilidade de um soluto em um solvente, podemos utilizar tabelas ou curvas de solubilidade, que mostram a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura.