Qual a diferença entre substância pura e mistura?
A diferença entre substância pura e mistura está na composição e nas propriedades físicas:
Substância pura: É um material formado por um único tipo de espécie química, com composição e propriedades fixas. Exemplos de substâncias puras incluem a água destilada e o cloreto de sódio.
Mistura: É a união de duas ou mais substâncias diferentes, independentemente de serem simples ou compostas. As misturas apresentam características físicas variáveis em comparação com as substâncias que a compõem.
Existem dois tipos de misturas:
Misturas homogêneas: São sistemas homogêneos, ou seja, possuem apenas uma fase, como a solução aquosa de açúcar.
Misturas heterogêneas: São sistemas heterogêneos, apresentam mais de uma fase (dois ou mais aspectos visuais) e são formadas quando um material não dissolve outro. Exemplos incluem granito, leite, sangue, água e areia.
Em resumo, as substâncias puras são compostas por um único tipo de componente, com propriedades físicas definidas e constantes, enquanto as misturas são formadas por dois ou mais componentes, apresentando propriedades físicas variáveis e diferentes das substâncias que a compõem.
| Substância Pura | Mistura |
|---|---|
| É formada por um único tipo de molécula ou átomo | É formada pela junção de duas ou mais substâncias puras, chamadas de componentes |
| Composição química fixa | Composição variável, dependendo da proporção dos componentes na mistura |
| Propriedades físicas e químicas constantes | Propriedades físicas e químicas variáveis, conforme a quantidade de cada componente na mistura |
| Exemplos: fósforo, cloro, sódio, água, sal de cozinha, açúcar | Exemplos: ar, soro fisiológico, leite, sangue, água e areia |
Quais são as propriedades físicas e químicas constantes das substâncias puras?
As substâncias puras são materiais que possuem composição química e propriedades físicas e químicas constantes, não se modificando em pressão e temperatura. Algumas propriedades físicas constantes das substâncias puras incluem:
- Ponto de fusão: A temperatura em que a substância passa do estado sólido para o estado líquido. Por exemplo, o ponto de fusão da água é 0°C;
- Ponto de ebulição: A temperatura em que a substância passa do estado líquido para o estado gasoso. O ponto de ebulição da água é 100°C;
- Densidade: A relação entre a massa e o volume de uma substância. A densidade da água é de 1,0 g/cm³ a 3,98°C;
As substâncias puras são compostas por um único tipo de constituinte, como moléculas, átomos, íons ou fórmulas unitárias. Exemplos de substâncias puras incluem água destilada, gases como oxigênio e nitrogênio, e sais como cloreto de sódio.
As misturas, por outro lado, são formadas por duas ou mais substâncias e possuem propriedades físicas variáveis, já que são compostas por diferentes tipos de constituintes.
Como é formada uma mistura?
Uma mistura é formada pela junção de duas ou mais substâncias puras, chamadas componentes, sem que ocorra uma transformação química desses compostos. As misturas podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas:
- Misturas homogêneas: São misturas que apresentam apenas uma fase, ou seja, não é possível distinguir os componentes que as constituem. Um exemplo desse tipo de mistura é quando adicionamos uma certa quantidade de sal em um copo com água e ocorre uma dissolução do sal, tornando-se apenas uma fase;
- Misturas heterogêneas: São misturas que apresentam duas ou mais fases, permitindo a distinção de seus componentes. Exemplos de misturas heterogêneas incluem água e óleo, e granito;
As propriedades físicas das misturas, como densidade e temperatura de fusão e ebulição, serão diferentes das substâncias puras envolvidas nesse sistema. Essas propriedades dependem da quantidade de cada substância na mistura e da natureza delas.
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Quais são as diferenças entre as propriedades físicas e químicas das substâncias puras e das misturas?
As substâncias puras e as misturas apresentam diferenças em suas propriedades físicas e químicas. Substâncias puras :
- São compostas por átomos ou moléculas idênticas, organizados em uma estrutura cristalina ou molecular;
- Possuem propriedades físicas constantes e bem definidas, como densidade, ponto de fusão e ebulição;
- Exemplos: água destilada, sal e gases puros.
Misturas :
- São compostas por duas ou mais substâncias puras, sem que ocorra uma transformação química entre elas;
- As propriedades físicas das misturas, como densidade e temperatura de fusão e de ebulição, são diferentes das substâncias puras envolvidas no sistema;
- Misturas podem ser classificadas em homogêneas (com aspecto uniforme e uma única fase) e heterogêneas (com mais de uma fase);
- Exemplos: ar, soro fisiológico, salmoura, álcool hidratado e ligas metálicas.
As propriedades físicas das misturas, como densidade e temperatura de fusão e de ebulição, podem variar em uma determinada temperatura e pressão.
Isso ocorre porque as substâncias que compõem a mistura interagem entre si, e essas interações podem afetar suas propriedades físicas. Já as substâncias puras possuem propriedades físicas constantes e bem definidas, independentemente das condições de temperatura e pressão.