Qual a diferença entre substância simples e substância composta?
A diferença entre substâncias simples e substâncias compostas está na composição química de cada uma delas:
Substâncias simples são formadas por átomos de um único elemento químico. Alguns exemplos incluem hidrogênio (H2), oxigênio (O2), enxofre (S8), iodo (I2), cloro (Cl2), ouro (Au), prata (Ag), cobre (Cu), alumínio (Al) e ferro (Fe).
Substâncias compostas, também conhecidas como compostos químicos, são formadas por átomos (ou íons) de elementos químicos diferentes. Essas substâncias podem ser decompostas em outras substâncias simples ou compostas. Exemplos de substâncias compostas incluem água (H2O), água oxigenada (H2O2), bicarbonato de sódio (NaHCO3) e dióxido de carbono (CO2).
As substâncias simples são compostas por um único tipo de elemento químico, enquanto as substâncias compostas são formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes.
| Substância Simples | Substância Composta |
|---|---|
| Formada por átomos de um único elemento químico | Formada por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes |
| Não podem ser decompostas em outras substâncias | Podem ser decompostas em substâncias simples |
| Exemplos: hidrogênio (H2), oxigênio (O2), enxofre (S8), iodo (I2), cloro (Cl2), ouro (Au), prata (Ag), cobre (Cu), alumínio (Al), ferro (Fe) | Exemplos: água (H2O), dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO), metano (CH4), amônia (NH3) |
Exemplos de substâncias simples e compostas?
Substâncias simples são formadas por átomos de um único elemento químico, como hidrogênio (H2), oxigênio (O2), enxofre (S8), iodo (I2), cloro (Cl2), ouro (Au), prata (Ag), cobre (Cu) e ferro (Fe).
Já as substâncias compostas são formadas pela união de diferentes átomos, como água (H2O), dióxido de carbono (CO2), ácido clorídrico (HCl), metano (CH4), amônia (NH3) e cloreto de sódio (NaCl).
Aqui estão alguns exemplos de substâncias simples e compostas: Substâncias simples:
- Hidrogênio (H2);
- Oxigênio (O2);
- Ozônio (O3);
- Ouro metálico (Au);
Substâncias compostas:
- Água (H2O);
- Dióxido de carbono (CO2);
- Ácido clorídrico (HCl);
- Metano (CH4);
- Amônia (NH3);
- Cloreto de sódio (NaCl);
As substâncias compostas podem ser decompostas em substâncias simples, como no caso da eletrólise do cloreto de sódio, que gera sódio metálico (Na(s)) e gás cloro (Cl2(g)).
Como identificar se uma substância é simples ou composta?
Para identificar se uma substância é simples ou composta, é necessário conhecer a composição química da substância.
As substâncias simples são formadas por átomos de um único elemento químico, enquanto as substâncias compostas são formadas por átomos (ou íons) de dois ou mais elementos químicos diferentes. Algumas características das substâncias simples e compostas são:
- Substâncias simples: São formadas por átomos de um mesmo elemento químico e não podem ser decompostas em outras substâncias. Exemplos incluem hidrogênio (H2), oxigênio (O2), enxofre (S8), iodo (I2), cloro (Cl2), ouro (Au), prata (Ag), cobre (Cu) e ferro (Fe);
- Substâncias compostas: São formadas por mais de um elemento químico e podem ser decompostas em substâncias simples. Exemplos incluem água (H2O), ácido clorídrico (HCl), metano (CH4), amônia (NH3), cloreto de sódio (NaCl) e dióxido de carbono (CO2);
Ao analisar a composição química de uma substância, é possível determinar se ela é simples ou composta.
Se a substância é formada por átomos de um único elemento, ela é simples; se é formada por átomos de dois ou mais elementos, ela é composta.
Como as substâncias compostas são decompostas em substâncias simples?
As substâncias compostas são formadas por átomos ou íons de diferentes elementos químicos. Elas podem ser decompostas em substâncias simples, que são formadas por apenas um tipo de elemento químico.
Algumas substâncias compostas podem ser decompostas através de processos como:
- Eletrólise ígnea: Consiste em aplicar uma corrente elétrica sobre a substância fundida, o que leva a uma reação de oxirredução e, consequentemente, à obtenção de substâncias simples;
- Reações químicas: Algumas substâncias compostas podem ser decompostas em substâncias simples através de reações químicas específicas. Por exemplo, o dióxido de carbono (CO2) pode ser decomposto em oxigênio (O2) e carbono (C);
- Calor: A aplicação de calor pode levar à decomposição de algumas substâncias compostas em substâncias simples. Por exemplo, o carbonato de cálcio (CaCO3) pode ser decomposto em cálcio (Ca) e dióxido de carbono (CO2) ao ser aquecido;
É importante ressaltar que nem todas as substâncias compostas podem ser decompostas em substâncias simples.
Algumas substâncias, como o oxigênio (O2), mesmo que sejam aquecidas ou submetidas a algum tipo de energia muito elevada, não serão decompostas de maneira nenhuma e continuarão sendo oxigênio.
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