Qual a diferença entre ionização e dissociação?
A diferença entre ionização e dissociação está nos processos e nos tipos de substâncias envolvidas:
Dissociação: Ocorre quando íons que já existiam antes são separados. Isso acontece com compostos iônicos, que são formados por ligações iônicas entre íons positivos (cátions) e negativos (ânions). Quando dissolvidos em água, os íons já existentes no retículo cristalino se separam, formando uma solução iônica.
Ionização: Ocorre quando moléculas de um composto molecular se quebram, formando íons. Isso acontece com compostos moleculares, que são formados por ligações covalentes entre átomos. Ao se solubilizar na água, ocorre a quebra das moléculas, resultando na formação de íons.
Em resumo, a dissociação envolve a separação de íons que já existiam em compostos iônicos, enquanto a ionização ocorre com a formação de novos íons a partir da quebra de moléculas de compostos moleculares.
| Dissociação | Ionização |
|---|---|
| Separação de íons que já existiam em compostos iônicos dissolvidos em água | Formação de íons a partir de ácidos colocados em água |
| Ocorre com compostos iônicos, como sais e bases | Ocorre com ácidos, como HCl |
| Exemplo: NaCl (s) → Na⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) | Exemplo: HCl (l) → H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) |
Como ocorre a dissociação iônica?
A dissociação iônica é o processo físico de separação de íons que ocorre em sais e bases quando dissolvidos em água.
Esse processo foi descoberto por Svante August Arrhenius, que observou que algumas substâncias, quando colocadas em água, podiam conduzir eletricidade.
A dissociação iônica ocorre porque a água interage com os íons e provoca a sua separação, um fenômeno denominado solvatação.
Por exemplo, ao dissolver o sal de cozinha (NaCl) em água, temos a seguinte equação: N a C l → N a + + C l − NaCl\rightarrow Na^++Cl^- NaCl→Na++Cl− Nesse caso, os íons de sódio (Na+) e cloro (Cl-) já existiam no composto iônico, e a ação da água apenas separou esses íons.
É importante ressaltar que os íons livres em soluções aquosas podem conduzir eletricidade. A dissociação iônica é um processo reversível e dependente da diluição, sendo praticamente completa em soluções muito diluídas.
Como ocorre a ionização?
A ionização é um processo químico em que átomos ou grupos de átomos neutros adquirem carga elétrica, se tornando íons. Esse processo ocorre quando substâncias moleculares entram em contato com a água, reagindo e formando íons.
Todo átomo possui o mesmo número de prótons e elétrons, sendo eletricamente neutro. No entanto, quando um átomo ou grupo de átomos perde ou ganha elétrons, eles perdem a neutralidade e se tornam íons.
A ionização pode ocorrer em diferentes situações, como:
- Ácidos: Todos os ácidos colocados em contato com a água sofrem ionizaçãoPor exemplo, o ácido clorídrico (HCl) forma íons H3O+ (cátions) e Cl- (ânions) quando reage com a água;
- Compostos moleculares inorgânicos: Todas as substâncias moleculares inorgânicas, como os ácidos, formam íons em contato com a água;
- Compostos moleculares orgânicos: Alguns compostos orgânicos, como o ácido acético (CH3COOH), formam íons em soluçãoNo entanto, outros compostos orgânicos, como o açúcar (C12H22O11), não formam íons quando colocados em água, apenas se dissolvem originando uma solução molecular não eletrolítica;
- Dissociação iônica: A ionização não ocorre com compostos iônicos, como o sal de cozinha, que se dissocia em íons Na+ e Cl- na água;
- Radiação: A ionização também pode ocorrer por emissão de radiação, como na atmosfera terrestre, onde a energia suficiente pode fazer com que elétrons se desprendam de suas órbitas, ionizando os átomos;
É importante ressaltar que a ionização é um processo complexo e pode variar de acordo com as condições e substâncias envolvidas.
Exemplos de compostos que sofrem dissociação e ionização?
A dissociação e a ionização são processos importantes em química que facilitam a ocorrência de reações. A dissociação ocorre com compostos iônicos, como sais e bases, que se separam em íons quando em solução ou fundidos.
Já a ionização ocorre com compostos moleculares, como os ácidos, que formam íons quando em presença de um solvente. Exemplos de compostos que sofrem dissociação e ionização: Dissociação :
- Sal (NaCl) → Na+ + Cl-;
- Carbonato de cálcio (CaCO3) → Ca2+ + CO32-;
- Bicarbonato de sódio (NaHCO3) → Na+ + HCO3-;
- Hidróxido de lítio (LiOH) → Li+ + OH-;
- Hidróxido de alumínio (Al(OH)3) → Al3+ + 3OH-;
Ionização :
- Ácido clorídrico (HCl) → H+ + Cl-;
- Ácido sulfúrico (H2SO4) → 2H+ + SO42-;
É importante ressaltar que os íons livres em soluções aquosas podem conduzir eletricidade.
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