Qual a diferença entre ligações iônicas e covalentes?
A diferença entre ligações iônicas e covalentes está no modo como os átomos compartilham ou transferem elétrons entre si.
Ligações iônicas ocorrem quando átomos cedem ou recebem elétrons, formando íons com cargas elétricas opostas. Esses íons se atraem eletrostaticamente, resultando em uma ligação iônica. Um exemplo clássico de ligação iônica é a que ocorre entre o sódio (Na) e o cloro (Cl), formando o cloreto de sódio (NaCl) .
Ligações covalentes, também conhecidas como ligações moleculares, ocorrem quando átomos compartilham elétrons, formando pares eletrônicos. Nesse tipo de ligação, não há perda nem ganho de elétrons, e os átomos compartilham os elétrons da camada de valência. Um exemplo de ligação covalente é a molécula de água (H2O), formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio.
As ligações covalentes podem ser classificadas em polares ou apolares, dependendo das diferenças de eletronegatividade entre os átomos envolvidos. Já as ligações iônicas são consideradas mais fortes que as covalentes, pois envolvem a transferência de elétrons entre os átomos.
| Ligação Iônica | Ligação Covalente |
|---|---|
| Transferência de elétrons | Compartilhamento de elétrons |
| Ocorre entre íons (cátions e ânions) | Ocorre entre átomos de elementos eletronegativos |
| Geralmente forma compostos iônicos (sólidos em condições ambientes) | Geralmente forma moléculas (gases, líquidos ou sólidos) |
| Conduz corrente elétrica quando dissolvido em água | Não conduz corrente elétrica |
| Ligação mais forte | Ligação menos forte |
| Exemplo: NaCl (salmoura) | Exemplo: H2O (água) |
Quais são as características das ligações iônicas?
As ligações iônicas são tipos de ligações químicas que ocorrem geralmente entre metais e ametais, onde os metais tendem a doar elétrons e os ametais a receber elétrons. Algumas características das ligações iônicas incluem:
- Força: As ligações iônicas são consideradas fortes, e os compostos gerados são sólidos em temperatura ambiente, apresentando alta temperatura de fusão;
- Estrutura: Os compostos iônicos apresentam uma estrutura cristalina, onde os átomos se organizam de maneira a ocupar os vértices de estruturas cristalinas;
- Solubilidade: Os compostos iônicos são geralmente solúveis em água, pois a presença de moléculas de água entre os íons pode quebrar as interações atrativas entre eles;
- Condutividade: As substâncias formadas por ligações iônicas conduzem corrente elétrica se dissolvidas em água ou quando no estado líquido (após passarem pelo ponto de fusão);
- Características dos compostos iônicos: Os compostos iônicos são sólidos à temperatura ambiente, apresentam ponto de fusão e ebulição mais elevados e são capazes de realizar o fenômeno da dissociação (liberação de íons) quando sofrem fusão;
Em resumo, as ligações iônicas são fortes, geram compostos sólidos e apresentam alta temperatura de fusão. Eles são solúveis em água e condutores de corrente elétrica quando dissolvidos ou no estado líquido.
Como ocorre o compartilhamento de elétrons nas ligações covalentes?
O compartilhamento de elétrons nas ligações covalentes ocorre quando átomos de elementos eletronegativos, ou seja, com tendência de receber elétrons, estabelecem uma ligação de compartilhamento de elétrons das suas camadas de valência.
Essa ligação é caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre dois átomos, de modo que ambos atinjam uma condição de estabilidade. Existem diferentes tipos de ligações covalentes, dependendo da forma como os elétrons são compartilhados:
- Ligações covalentes simples: há o compartilhamento de um único par de elétrons, originando uma única ligação;
- Ligações covalentes duplas: envolvem o compartilhamento de dois pares de elétrons, resultando em uma ligação dupla;
- Ligações covalentes triplas: envolvem o compartilhamento de três pares de elétrons, resultando em uma ligação tripla;
As ligações covalentes podem ser polares ou apolares, dependendo da eletronegatividade dos átomos envolvidos. Átomos podem compartilhar um, dois ou três pares de elétrons, formando ligações simples, duplas ou triplas, respectivamente.
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Quais são as diferenças entre ligações covalentes e metálicas?
As ligações covalentes e metálicas são dois tipos distintos de ligações químicas que se formam entre átomos. Aqui estão as principais diferenças entre elas: Ligações covalentes:
- Envolvem o compartilhamento de elétrons entre dois átomos;
- Geralmente formam moléculas;
- Podem ser classificadas como polares ou apolares, dependendo das diferenças de eletronegatividade entre os átomos envolvidos;
- Exemplos de compostos covalentes incluem H2O, CO2, N2 e O2;
Ligações metálicas:
- Formadas pela atração entre iões metálicos e eletrões deslocalizados, ou "livres";
- Geralmente formam cristais ou redes de átomos;
- Os elétrons livres são responsáveis pela condutividade elétrica dos metais;
- Exemplos de ligas metálicas incluem a maioria dos elementos metálicos, como ferro, cobre e alumínio;
Em resumo, as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos, enquanto as ligações metálicas se formam pela atração entre iões metálicos e eletrões deslocalizados.
As ligações covalentes geralmente formam moléculas, enquanto as ligações metálicas formam cristais ou redes de átomos.