Qual a diferença entre polar e apolar?
A diferença entre moléculas polares e apolares está relacionada à polaridade das ligações covalentes que compõem a molécula. A polaridade de uma ligação depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos na ligação.
Moléculas polares: Nesse caso, há uma diferença de eletronegatividade entre os átomos, resultando em um deslocamento de carga e a formação de um polo positivo e outro polo negativo na molécula. A polaridade das moléculas orgânicas afeta suas propriedades químicas e físicas, como a solubilidade em água.
Moléculas apolares: Nessas moléculas, não há diferença de eletronegatividade entre os átomos, ou seja, a ligação é covalente e não há deslocamento de carga. Essas moléculas tendem a ser insolúveis em água, pois a água é polar, mas se dissolvem em outros compostos orgânicos apolares.
A polaridade das moléculas é importante para entender como elas se comportam em diferentes ambientes e como interagem com outras moléculas. Por exemplo, moléculas polares tendem a formar ligações hidrogenadas com outras moléculas polares, enquanto moléculas apolares formam ligações de dipolo induzido.
| Característica | Polar | Apolar |
|---|---|---|
| Simetria | Asimétrica | Simétrica |
| Cargas elétricas | Carga positiva e negativa presente | Sem carga elétrica |
| Momento dipolo | Momento dipolo presente | Sem momento dipolo |
| Interações | Interagem com outras substâncias polares | Não interagem com outras substâncias polares |
| Exemplos | Água, enxofre, álcool | Óleo, dióxido de carbono, pentano |
Quais são as características de um composto polar?
Um composto polar é aquela que apresenta duas regiões com diferentes densidades, uma com caráter positivo e outra com caráter negativo. As características de um composto polar incluem:
- Ligações polares: Esses compostos formam-se por ligações covalentes, em que os átomos têm diferenças de eletronegatividade, resultando em uma distribuição desigual de elétrons entre eles;
- Dipolo permanente: Os compostos polares apresentam um dipolo permanente devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos na ligação covalente;
- Forças intermoleculares: Os compostos polares interagem por meio de forças dipolo-dipolo ou ligações de hidrogênio, que são mais fortes do que as forças intermoleculares presentes nos compostos apolares;
- Solubilidade: Os compostos polares tendem a dissolver-se em outros compostos polares devido às forças intermoleculares atrativas;
- Pontos de fusão e ebulição: Os compostos polares geralmente têm pontos de fusão e ebulição mais altos em comparação com os compostos apolares, devido às forças intermoleculares mais fortes;
Para determinar se uma molécula é polar, é importante considerar aspectos como a geometria da molécula, o vetor momento dipolar e a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos.
Como identificar se um composto é polar ou apolar?
Para identificar se um composto é polar ou apolar, é necessário analisar a diferença de eletronegatividade entre os átomos que compõem a molécula e a geometria da molécula. Aqui estão algumas diretrizes para identificar compostos polares e apolares:
- Compostos iônicos: Se a substância é originada por ligação iônica (entre um metal e um ametal), ela é formada por íons (cátion e ânion) e, portanto, é polar;
- Compostos moleculares: Quando o composto é molecular, devemos analisar cada caso, já que temos a possibilidade de várias moléculas diferentesAlgumas regras que podem auxiliar na determinação de compostos moleculares são:
- Molécula diatômica com elementos diferentes: Se o composto molecular for formado por dois átomos de elementos diferentes, a molécula será polar;
- Moléculas polares: Existem diferenças de eletronegatividade entre os átomos, de forma que há um polo positivo e um polo negativoPor exemplo, a água (H2O) é uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos de oxigênio e hidrogênio;
- Moléculas apolares: Não há diferença de eletronegatividade entre os átomos, ou seja, a molécula não apresenta polos positivos e negativosPor exemplo, o gás natural (metano) é uma molécula apolar;
A polaridade das moléculas orgânicas afeta suas propriedades químicas e físicas, como a solubilidade. As moléculas apolares são praticamente insolúveis em água, pois ela é polar, mas esses compostos tendem a se dissolver em outros compostos orgânicos.
Já os compostos orgânicos polares são solúveis em água.
Saiba mais:
Quais são as diferenças entre polar e apolar?
A principal diferença entre moléculas polares e apolares está na distribuição de cargas elétricas dentro das moléculas.
Moléculas polares possuem cargas elétricas desiguais distribuídas entre os átomos, o que faz com que uma extremidade da molécula seja positiva e a outra negativa.
Essa diferença de cargas faz com que as moléculas polares sejam atraídas por campos elétricos e se orientem de acordo com a direção do campo elétrico aplicado.
Por outro lado, moléculas apolares não possuem cargas elétricas desiguais distribuídas entre os átomos. Essas moléculas têm uma distribuição simétrica de cargas elétricas, o que faz com que não sejam afetadas por campos elétricos externos.
Algumas características das moléculas polares e apolares incluem:
- Moléculas polares: Possuem cargas elétricas desiguais distribuídas entre os átomos, o que faz com que uma extremidade da molécula seja positiva e a outra negativa. Exemplos de moléculas polares incluem a água (H2O) e o cloreto de sódio (NaCl);
- Moléculas apolares: Possuem uma distribuição simétrica de cargas elétricas, o que faz com que não sejam afetadas por campos elétricos externos. Exemplos de moléculas apolares incluem o gás nitrogênio (N2) e o gás oxigênio (O2);
Em resumo, as principais diferenças entre moléculas polares e apolares são:
- Moléculas polares possuem cargas elétricas desiguais distribuídas entre os átomos, enquanto moléculas apolares têm uma distribuição simétrica de cargas elétricas;
- Moléculas polares são afetadas por campos elétricos externos, enquanto moléculas apolares não são afetadas por esses campos;