Qual a diferença entre solução coloidal e suspensão?

A diferença entre solução coloidal e suspensão está nos tamanhos das partículas dispersas e na aparência das misturas:

• Solução coloidal: É uma mistura homogênea formada por partículas dispersas com tamanho entre 1 e 1000 nm (1.0 µm). Os coloides não sedimentam e nem podem ser filtrados por filtração comum. Alguns exemplos de coloides incluem maionese, gelatina e creme.

• Suspensão: É uma mistura heterogênea que contém partículas grandes que, com a gravidade, se sedimentam. As partículas de uma suspensão podem ser vistas a olho nu ou por um simples microscópio. Exemplos de suspensões incluem areia em água, granito e leite de magnésia.

Em resumo, as soluções coloidais têm partículas menores e mais homogêneas, enquanto as suspensões têm partículas maiores e mais heterogêneas.

Quais são as características de uma solução verdadeira?

Uma solução verdadeira é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, onde as partículas dispersas apresentam um tamanho menor que 1 nm (nanômetro), tornando-as invisíveis a olho nu. Algumas características das soluções verdadeiras incluem:

1. Uniformidade: As soluções verdadeiras possuem uma grande uniformidade, ou seja, praticamente todos os pontos da solução apresentam a mesma composição;
2. Tamanho das partículas: Nas soluções verdadeiras, o tamanho das partículas do soluto é menor que 1 nm, o que as torna invisíveis a olho nu e mesmo com microscópios;
3. Estados físicos: Existem soluções verdadeiras em estado sólido, líquido e gasoso. Alguns exemplos incluem:
   • Sólidas: ligas metálicas, como bronze (mistura de cobre e estanho), ouro 18 quilates (ouro e prata ou ouro e cobre), latão (cobre e zinco);
   • Líquidas: açúcar na água, oxigênio dissolvido na água, álcool, água oxigenada;
   • Gasosas: ar;
4. Separação: As soluções verdadeiras não podem ser separadas por filtração e suas partículas não se sedimentam com a ação da gravidade, mas apenas com ultracentrífugas;

As soluções verdadeiras são diferentes das dispersões coloidais, que possuem partículas com tamanho médio entre 1 nm e 1000 nm (1.0 µm) e podem ser vistas com microscópios.

Alguns exemplos de soluções verdadeiras incluem açúcar na água, sal de cozinha na água e álcool hidratado.

Como é possível separar as partículas de uma suspensão?

Para separar as partículas de uma suspensão, é necessário utilizar métodos específicos, pois as partículas são maiores e mais densas do que as partículas presentes em dispersões coloidais. Algumas técnicas de separação incluem:

1. Sedimentação: A mistura é deixada em repouso para que, após um tempo, as partículas do sólido em suspensão no líquido se depositem no fundo do recipiente pela ação da gravidade;
2. Filtração: Essa técnica é usada para separar sólidos de diferentes tamanhos, geralmente passando por uma peneira. Os sólidos menores passam pela malha da peneira, sendo separados dos sólidos maiores;
3. Flotação: Consiste em adicionar bolhas de ar ao meio para que as partículas em suspensão no líquido aglutinem-se a essas bolhas. As partículas coloidais se acumulam na superfície da mistura, formando uma espuma que pode ser removida, arrastando consigo as partículas de impurezas;
4. Ultrafiltros: No caso de suspensões, é possível utilizar ultrafiltros para separar suas partículas, já que esses filtros são mais eficientes em separar partículas de tamanhos menores;

É importante escolher o método mais adequado para a separação, levando em consideração as características das partículas e do líquido presente na suspensão.

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Quais são os exemplos de soluções verdadeiras?

As soluções verdadeiras são misturas de duas ou mais substâncias de aspecto uniforme, sendo que suas partículas dispersas apresentam o tamanho menor que 1nm, tornando-as invisíveis a olho nu. Alguns exemplos de soluções verdadeiras incluem:

1. Soluções sólidas:
   • Ligas metálicas, como bronze (mistura de cobre e estanho), ouro 18 quilates (ouro e prata ou ouro e cobre) e latão (cobre e zinco);
2. Soluções líquidas:
   • Açúcar na água, oxigênio dissolvido na água, álcool, água oxigenada, entre outros;
3. Soluções gasosas:
   • O ar, que é uma mistura de gases, como oxigênio, nitrogênio e dióxido de carbono;

Outros exemplos de soluções verdadeiras incluem a água salgada (solução salina) e a mistura de glicose e água.